Nothing found for Www Liveinternet Ru Click

Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!

Опубликовано: 13.10.2016

Подключение батарейки к потребителю электроэнергии вызывает процесс, относящийся к  окислительно-восстановительным электрохимическим реакциям. Участники реакции получили наименования: окислитель, принимающий электроны другого вещества и восстановитель расстающийся с электронами. В батарейке отрицательный электрод по отношению к электролиту является окислителем, а положительный по отношению к электролиту является восстановителем. Обычная окислительно-восстановительная реакция составляет базу обмена веществ, дыхания живых организмов. Мы сталкиваемся с этим типом реакций при горении, отбеливании тканей, дезинфекции. Электрохимическая реакция отличается от обыкновенной окислительно-восстановительной тем, что процессы окисления и восстановления отдалены друг от друга. Процессы протекают в разных областях места, реакция вызывает образование свободных электронов. Конструкция батарейки позволяет пространственно поделить процессы  реакции: окисление проходит на цинковом либо литиевом электроде, образующем отрицательный полюс, а восстановление на противоположном, образующем положительный полюс. Отделение окисления от восстановления позволяет конвертировать энергию реакции в электронный ток. Электрохимические реакции идут в области соприкосновения электролита и металла. Происходит передача электронов от металла к положительным ионам электролита. Окислительно-восстановительных реакций пригодных для сотворения батареек не достаточно. Ход таких химических процессов находится в зависимости от различных причин. Течение реакции зависит от природы реагирующих веществ. Приметное воздействие на реакцию оказывает концентрация реагирующих веществ в электролите и температура.

Если соединить полюса батарейки наружной проводящей цепью, то через нее будут двигаться электроны от отрицательного полюса к положительному, сделанному из вещества (к примеру, соединение марганца с кислородом), которое забирает положительные ионы из электролита, и с ролью электронов, пришедших по проводам, образуется новое соединение. Цинк отрицательного электрода батарейки отдает положительные ионы в электролит, а электроны в провода. Отрицательный электрод будет всасывать электроны из электролита в итоге реакции окисления, а на положительном электроде будет происходить их передача в электролит в результате реакции восстановления. Около положительного электрода ионы из электролита и приобретенные электроны из проводов соединяются воединыжды новое химическое вещество. При разряде батарейки портятся оба электрода и электролит. Когда совсем испортится хоть какой из компонент батарейки, то молвят что она "села". Обе электродные реакции являются сопряженными, их скорости всегда равны, количество электронов, освобождающихся в единицу времени в какой-то из них, равно количеству электронов, вступающих за то же время в другую.

Новости
rss